Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行
• B、0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃ ^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C、25℃，0.1mol?L^-1 K₂CO₃溶液中

  c(H+)

  c(OH-)

  =l.0×l0^-a，該溶液的pH=7+0.5a
• D、室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向濃度相等的Na₂CrO₄和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，先生成Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

分析：A、用△H-T△S的大小判斷；
B、利用物料守恒解答；
C、據(jù)常溫下Kw=1.0×10^-14解答；
D、據(jù)Ksp求出生成沉淀時的各自需要Ag⁺的濃度．

解答：解：A、該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，則△H-T△S在T比較大的時候大于0，不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、據(jù)Na原子和C原子個數(shù)相同，可得c（Na⁺）=c（HCO₃ ^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、據(jù)常溫下Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14

c(H+)

c(OH-)

=l.0×l0^-a，可求得c（H⁺）=10^-7-0.5a，pH=7+0.5a，故C正確；
D、Na₂CrO₄和NaCl溶液的濃度相等，設(shè)為0.01mol/L，Ag Cl、Ag₂CrO₄的K_sp分別為1.8×10^-10、9.0×10^-12，其溶度積常數(shù)大小順序為：K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂CrO₄），形成沉淀需要的Ag⁺濃度分別為：
C（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

10-2

=1.8×10^-8 mol?L^-1
C（Ag⁺）=

Ksp c(CrO42-)

=

9.0×10-12 10-2

=3.0×10^-5 mol?L^-1，
所以需要離子濃度大的是K₂CrO₄，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題主要是C和D選項中的計算，注意計算的準(zhǔn)確性即可．