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某一元素位于周期表中第三周期，它的某一同位素原子的質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z，則該原子的中子數(shù)與最外層電子數(shù)的比為


  1. A.
    A/Z
  2. B.
    (A-Z)/Z
  3. C.
    (A-Z)/(Z-8)
  4. D.
    (A-Z)/(Z-10)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況．M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族．
②圖B是部分同主族元素氫化物沸點的變化規(guī)律圖象．不同同學對某主族元素氫化物沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，正確的是
b
b
（填“a”或“b”），理由是
甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
甲點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
．
③甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，其雜化方式為
sp3
sp3
，但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同，原因是
水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形
水含有2個孤電子對，電子對互斥，為V形
．
（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳 （Ni）的合金可做儲氫材料．圖C是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價電子排布式是
3d84s2
3d84s2
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
．

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科目：高中化學 來源：2008年寧夏中衛(wèi)一中高三第三次模擬考試、理科綜合能力測試化學部分 題型：013

某一元素位于周期表中第三周期，它的某一同位素原子的質(zhì)量數(shù)為A質(zhì)子數(shù)為Z，則該原子的中子數(shù)與最外層電子數(shù)的比為

[　　]

A．

A/Z

B．

(A－Z)/Z

C．

(A－Z)/(Z－8)

D．

(A－Z)/(Z－10)

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰。已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX2、YX3兩種常見化合物。請回答下列問題：

（1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。

（2）X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_____________（填化學式）。

（3）Y與Z可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為_____________。

（4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式解釋為_____________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）取pH＝0的W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應(yīng)后測得生成WO（其中O表示氧元素）氣體的體積為156.8 mL（標準狀況下），反應(yīng)后容器中溶液的c（H+）=0.72 mol·L-1反應(yīng)后溶液體積不變。

若設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計算式是依據(jù)________________________關(guān)系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L -1×0.1 L-（0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1），該計算式依據(jù)的是_____________守恒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰。已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX2、YX3兩種常見化合物。請回答下列問題：

(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是____________________(填化學式)。

(3)Y與Z可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為_________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用離子方程式解釋為__________________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(5)取pH＝0的W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應(yīng)后測得生成WO(其中O表示氧元素)氣體的體積為156.8 mL(標準狀況下)，反應(yīng)后容器中溶液的c(H+)=0.72 mol·L-1反應(yīng)后溶液體積不變。

若設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計算式是依據(jù)_____________________________________關(guān)系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L -1×0.1 L-(0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1)，該計算式依據(jù)的是守恒。

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