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實(shí)驗(yàn)室配制500 mL　0.5 mol/L　NaCl溶液的操作步驟如下：

①把稱好的NaCl晶體放入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解

②把溶液小心轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心地用同一玻璃棒引流轉(zhuǎn)入容量瓶并輕輕搖勻

⑤將容量瓶瓶塞塞緊充分搖勻

回答下列問(wèn)題：

(1)正確的操作順序是(填序號(hào))________；

(2)定容時(shí)仰視刻度線，對(duì)所配溶液有何影響？________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；

(3)若在加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，正確的操作方法是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)①②④③⑤

　　(2)偏低

　　(3)重新配制

　　提示：根據(jù)題意，正確的操作順序?yàn)棰佗冖堍邰�；仰視刻度線，會(huì)使配制溶液的體積偏大，濃度偏低；未進(jìn)行洗滌操作，會(huì)造成溶質(zhì)損失，濃度偏低；多加蒸餾水，溶液體積偏大，濃度偏低；加蒸餾水超過(guò)刻度或轉(zhuǎn)移過(guò)程中溶液損失，就會(huì)造成配制的溶液不符合要求，只能重新配制．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號(hào))。

（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：                                                       。

步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題：

①該滴定實(shí)驗(yàn)             （“需要”或“不需要”）加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號(hào)）。

③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號(hào))。
（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三：                                                       。
步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題：
①該滴定實(shí)驗(yàn)             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號(hào)）。

③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為       mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____         (填字母標(biāo)號(hào))。

（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：                                                        。

步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題：

①該滴定實(shí)驗(yàn)              （“需要”或“不需要”）加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號(hào)）。

③步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______              ，最后又變慢的原因是          。④請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容                            。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                  mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（9分）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：   C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：                                                        。

步驟四：計(jì)算，得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題：

（1）配平反應(yīng)方程式：   C2O42－＋   MnO4－＋   H＋→   CO2↑＋   Mn2+＋   H2O

（2）該滴定實(shí)驗(yàn)              （“需要”或“不需要”）加指示劑。

（3）步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號(hào)）。

 

（4）步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________                 ，最后又變慢的原因是           。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容                                             。

（6）若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為           mol?L-1。

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