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①將0.1 L　1mol/L純堿溶液逐滴滴到0.1 L　1.25 mol/L鹽酸中；②將0.1 L　1.25 mol/L鹽酸逐滴滴到0.1 L　1 mol/L純堿溶液中．兩種操作產生CO2的體積比為

[　　]

A．

5∶2

B．

2∶5

C．

2∶1

D．

1∶1

答案：A
解析：

講析：操作不同，反應進程不同．操作①：純堿滴到鹽酸中，反應的實質是2H+＋CO32－CO2↑＋H2O．n(CO2)＝n(HCl)＝×0.1 L×1.25 mol/L＝0.0625 mol．操作②：鹽酸滴到純堿中，反應的實質是H+＋CO32－HCO3－，HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O．前者消耗鹽酸的物質的量n(HCl)＝n(CO32－)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，生成0.1 mol　NaHCO3，過量的鹽酸(0.025 mol)與NaHCO3反應生成0.025 mol　CO2．所以，生成CO2的體積比為0.0625∶0.025＝5∶2．


提示：

本題考查了純堿和鹽酸互滴時的反應原理及二者反應的比例關系，解題的關鍵在于清楚反應實質．此問題也是判斷離子方程式書寫正誤的�？键c，需要引起同學們的注意．


練習冊系列答案
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①0.1 L　1 mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入到0.1 L　1.25 mol·L－1的鹽酸中；

②將0.1 L　1.25 mol·L－1的鹽酸逐滴滴入到0.1 L　1 mol·L－1的純堿溶液中，兩種操作產生CO2的體積比為

[　　]

A．

5∶2

B．

2∶5

C．

2∶1

D．

1∶1

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[　　]

A．

5∶2

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2∶5

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2∶1

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②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性

③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH．下列判斷正確的是

[　　]

A．

甲的溶質是NH3·H2O

B．

乙的溶質是CH3COOH

C．

丙的溶質是NaOH

D．

戊的溶質是HCl

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①將0.1 L　pH＝9的甲溶液分別與a L　0.001 mol/L的乙溶液、b L　0.001 mol/L的丁溶液充分反應后溶液呈中性時，a＞b；

②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；

③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH．下列判斷正確的是

[　　]

A．

甲的溶質是NH3·H2O

B．

乙的溶質是CH3COOH

C．

丙的溶質是NaOH

D．

戊的溶質是HCl

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