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通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2所需要的
 
來實現(xiàn)；在酸性KMnO4溶液與不同濃度Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應中，可通過測定
 
的時間來測定該反應的速率．
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：通過測定收集等體積H2需要的時間來測定鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率；
KMnO4與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，生成錳離子、水和二氧化碳，反應后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率．
解答： 解：通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時間來實現(xiàn)；
在KMnO4與Na2SO3反應中，反應后，溶液的紫紅色顏色會消失，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；
故答案為：時間；KMnO4溶液褪色．
點評：本題考查反應速率的測定方法，難度不大．要注意通過實驗測定反應速率的方法有多種，測定時間是其中的一種．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（　　）
A、④③①②⑤
B、④⑤③②①
C、④③②①⑤
D、④②③①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀，溶液的pH
 
7（填＞、=、＜），反應的離子方程式為
 
．
向明礬中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好完全沉淀，溶液的pH
 
7（填＞、=、＜），反應的離子方程式為
 
．
（2）百度百科查知二氯亞砜的性質：與苯、氯仿、四氯化碳混溶．有腐蝕性；遇水分解生成氯化氫及二氧化硫．加熱至140℃以上分解生成氯氣、二氧化硫、二氯化二硫．作為反應試劑、催化劑以及脫水劑等參與的有機反應，在農(nóng)藥、醫(yī)藥以及染料行業(yè)生產(chǎn)中的應用．也能使某些有機物脫水．本品蒸氣對呼吸道及眼結膜有明顯刺激作用．皮膚接觸液體可引起灼傷．根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式
 
，保存方法是：
 
．
使SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，原因是
 
．
寫出二氯亞砜與甲酸反應的化學方程式是
 
，一旦泄露，可以采取的措施是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中的△H能表示物質燃燒熱的是（　�。�
A、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物
B、強電解質是易溶化合物，弱電解質是不溶化合物
C、三氧化硫溶于水后導電性很強，所以三氧化硫是強電解質
D、強電解質的導電性不一定比弱電解質的導電性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學變化的宏觀實質是
 
，一個確定的化學反應完成后是放出能量還是吸收能量，決定于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的有
 
；屬于吸熱反應的有
 
．①煅燒石灰石；②生石灰與水反應；③電解水；④鋼鐵生銹；⑤食物腐敗；⑥氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應；⑦制水煤氣；⑧鈉與水反應；⑨鎂與鹽酸反應；⑩酸堿中和．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
C、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
D、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是烴，B是烴的含氧衍生物，A、B均為常見的有機物．由等物質的量A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol O2中恰好完全燃燒生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．試回答下列問題：
（1）混合物中A、B的組合可能有
 
種．
（2）另有一種組合的A和B，以任意比混合，且物質的量之和為a mol．
①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是A
 
，B
 
，耗氧量為
 
mol（用a表示）．
②若生成的CO2和H2O的物質的量一定，則A、B的分子式分別是A
 
，B
 
．
③若生成CO2的量為定值，則生成物H2O的質量范圍為
 
（用a表示）．

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