Question

如圖是某條件時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A、加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
• B、正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
• C、b曲線(xiàn)是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)
• D、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH₃?N₂+3H₂△H=-92 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑，降低活化能，b應(yīng)為加入催化劑，1mol氮?dú)夂?mol氫氣，反應(yīng)熱為△H=-92 kJ?mol^-1，以此解答該題．

解答： 解：A．催化劑可同等程度增大正逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑，降低活化能，b應(yīng)為加入催化劑，故C正確；
D.1mol氮?dú)夂?mol氫氣，反應(yīng)熱為△H=-92 kJ?mol^-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH₃?N₂+3H₂△H=-184 kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，圖象分析判斷，反應(yīng)能量變化，催化劑作用分析，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．