Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5 N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水含有的電子總數(shù)為9 N_A
• C、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• D、1 mol C₅H₁₂（戊烷）中含有共價(jià)健17 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系分析；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和堿反應(yīng)氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
D、依據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)，烷烴是飽和烷烴．

解答： 解：A、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮物質(zhì)的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，5.6 L氧氣物質(zhì)的量為0.25mol，混合后，生成二氧化氮0.5mol，剩余氧氣0.125mol，反應(yīng)分子總數(shù)小于0.5 N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2 L水不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，結(jié)合氯氣和堿反應(yīng)氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、依據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)，烷烴是飽和烷烴，1 mol C₅H₁₂（戊烷）中含有共價(jià)健=1 mol×（6-1+12）×N_A=17 N_A，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．