Question

將鋅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入NH₄Cl溶液中，已知碳棒上發(fā)生的反應(yīng)是2＋2H₂O＋2e^－＝H₂＋2NH₃·H₂O，則下列不正確的是

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A．鋅片是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是：Zn－2e^－＝Zn²⁺

B．整個(gè)過(guò)程中的電池反應(yīng)是：Zn＋2NH₄Cl＋2H₂O＝H₂＋2NH₃·H₂O＋ZnCl₂

C．反應(yīng)中，碳是還原劑，H₂O是氧化劑

D．反應(yīng)中，鋅是還原劑，NH₄Cl是氧化劑

Answer 1

答案：B
解析：

導(dǎo)解：負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，原電池中電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流入正極，正極上電子富集，吸引陽(yáng)離子．