Question

在某溫度下，難溶電解質(zhì)在水中的離子濃度乘積是一個常數(shù)（此常數(shù)用K_SP表示，K_SP和水的K_W相似）．某混合溶液中含有溶質(zhì)NaCl、KI和Na₂S各0.1mol，往該溶液中加入一定濃度的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO₃溶液的體積變化的關(guān)系如圖所示．

（1）根據(jù)圖象判斷三種沉淀物的濃度積常數(shù)大小（由大到小排列）

 

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（2）由上述K_SP判斷，在上述體系中，能否實現(xiàn)AgI向AgCl的轉(zhuǎn)化？請判斷能否轉(zhuǎn)化

 

（填“能”或“不能”）若能，請寫出實驗轉(zhuǎn)化的必要條件；若不能，請簡述理由

 

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Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）NaCl、KI和Na₂S各0.1mol，生成的AgCl、AgI、Ag₂S沉淀質(zhì)量分別為143.5g、23.5g、24.8g，據(jù)圖上數(shù)據(jù)分析沉淀的先后順序，判斷其沉淀的溶度積；
（2）當(dāng)Q＞Ksp時，開始生成沉淀，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）開始生成沉淀質(zhì)量為24.8g說明生成的沉淀是Ag₂S，生成沉淀48.3g-24.8g=23.5g．恰好是0.1molAgI的質(zhì)量，說明在生成的沉淀是AgI，最后生成AgCl沉淀，所以三種沉淀物的溶度積大小順序為：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag₂S），故答案為：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag₂S）；
（2）在AgI的沉淀溶解平衡體系中，當(dāng)溶液中氯離子濃度很大，導(dǎo)致Q（AgCl）＞Ksp（AgCl）時，可以實現(xiàn)AgI向AgCl的轉(zhuǎn)化，故答案為：能；當(dāng)溶液中氯離子濃度很大，導(dǎo)致Q（AgCl）＞Ksp（AgCl）時，可以實現(xiàn)AgI向AgCl的轉(zhuǎn)化．

點評：本題考查了沉淀的生成和轉(zhuǎn)化，注意利用Q和Ksp的比較進行判斷，題目難度不大．