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濃度為0. 50 mol/L的某金屬陽離子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好與0. 40 mol/L的NaOH溶液12. 50 mL完全反應，生成沉淀，則n等于

[ ]

A．1
B．2
C．3
D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n（Mg）：n（Al）=

1：2

．

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS₂（假設雜質只含SiO₂）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4g（雜質SiO₂不反應）．該硫鐵礦中FeS₂的質量分數(shù)為

78%

．
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質量的關系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標中A點的數(shù)值是

0.856

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL（標準狀況下）．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為

50：1

（最簡單的整數(shù)比）．
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號	I	II	III
加入鋼樣粉末的質量（g）	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

則該硫酸溶液的物質的量濃度為

1.25mol/L

．
③若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為

0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g

0＜m≤1.406g時，（m+5.624）×

0.12

28.12

g；
m＞1.406g時，（m-1.376）g

g（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應進行實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③
鹽酸體積/mL	50	50	50
M（混合物）/g	9.2	26.56	36.8
V（CO₂）（標準狀況）/L	2.24	4.48	4.48

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是（　�。�

A、由①、②可知：①中的鹽酸過量

B、由②、③可知：混合物的質量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全

C、所用鹽酸的物質的量濃度為0.4 mol?L^-1

D、該混合物中NaHCO₃的物質的量分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

2006年6月，某化學課外研究小組對濟南市一小區(qū)內新裝修的一幢100 m²的三居室空氣中甲醛的含量進行了檢測。在如下圖所示裝置的小試管中加入1×10^-4 mol·L^-1 KMnO₄溶液2 mL,再加入2滴6 mol·L^-1H₂SO₄溶液。用注射器在待測地點緩慢抽取空氣樣品50 mL，慢慢注入小試管中。連續(xù)抽取6次后高錳酸鉀酸性溶液恰好褪色。