Question

足量Fe投入200ml一定濃度的CuSO₄充分反應(yīng)后，稱固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)固體增加4g，求原CuSO₄物質(zhì)的量濃度（沒反應(yīng)前后溶液體積不變）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，鐵粉足量，則硫酸銅完全反應(yīng)，根據(jù)差量法計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出原硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為n，
 Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺△m
1mol              8g
n                 4g
則：

1mol

n

=

8g

4g

，
解得：n=0.5mol，
原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為c（CuSO₄）=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
答：原CuSO₄物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握常見反應(yīng)的方程式，明確差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．