Question

（1）2mol O₃與3mol O₂的質(zhì)量之比

 

，同溫同壓下的密度之比

 

，體積之比

 

．
（2）12.4g Na₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量

 

，X的相對原子質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）由鈉離子物質(zhì)的量計算Na₂X的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量．

解答： 解：（1）2mol O₃與3mol O₂的質(zhì)量之比=2mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1，
同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故O₃與O₂的密度之比=48g/mol：32g/mol=3：2，
同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故O₃與O₂的體積之比=2mol：3mol=2：3，
故答案為：1：1；3：2；2：3；
（2）Na₂X的物質(zhì)的量=

0.4mol

2

=0.2mol，其質(zhì)量為12.4g，故Na₂X的摩爾質(zhì)量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，故X的相對原子質(zhì)量=62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；16．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對阿伏伽德羅定律及其推論的理解．