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　　應(yīng)用下列電解實驗可制得白色純凈Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵，裝置如圖所示：

　　請從利于延長Fe(OH)2壽命的角度出發(fā)，思考并回答下列各問題：

　　(1)a電極材料為________，電極反應(yīng)為__________________．

　　(2)電解液c可以是(填1)______．

　　A．純水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl溶液

　　C．NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．CuCl2溶液

　　(3)d為苯，其作用為________，在加入苯之前對c應(yīng)作何簡單處理？

　　(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是(填1)______．

　　A．改用稀H2SO4作電解液

　　B．適當增大電源的電壓

　　C．適當減少兩電極間距離

　　D．適當降低電解液的溫度

 

答案：B
解析：

解析：石墨電極電解稀H2SO4溶液，實質(zhì)上是電解水，所以電解前后H＋的物質(zhì)的量不變．設(shè)電解后溶液的體積為V，由題意可知：電解前溶液中的c(H＋)＝10－3 mol·L－1，依題意有：50 mL×10－3 mol·L－1＝V×10－2 mol·L－1，V＝5 mL．故參與電解的水的質(zhì)量m(H2O)＝50 mL×1 g·cm－3-5 mL×1 g·cm－3＝45 g，由電解方程式2H2O2H2↑＋O2↑可知，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為：×1.5＝3.75 mol．所以選項②正確，④不正確，而選項①中氣體沒有指明外界條件(或狀態(tài))

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A、食鹽中含適量的碘化鉀，因而食用后可有效地抗核輻射B、工業(yè)上可分別采用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁制取鈉、鎂、鋁C、將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化D、跳水運動員駐地處理水時加入明礬作為凈水劑以吸附水中的雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：022

（綜合應(yīng)用）已知下列物質(zhì)的熔點、沸點如表中所述：

 

熔點／℃

沸點／℃

MgO

2852

3600

Al2O8

2072

2980

MgCl2

714

1412

AlCl3

190（2.5×105pa）　　  

182.7

參考上述數(shù)據(jù)回答；

（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2、Al2O3的方法生產(chǎn)Mg、Al，為什么不用電解MgO、AlCl3的方法生產(chǎn)？

（2）設(shè)計一個可靠的實驗，證明MgCl2、AlCl3晶體所屬類型。

 

 

　　　　　　    　　　　　　   

　　　　　　    　　　　　　   

　　　　　　    　　　　　　   

　　　　　　    　　　　　　   

　　　　　　   

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

（綜合應(yīng)用）已知下列物質(zhì)的熔點、沸點如表中所述：

 

熔點／℃

沸點／℃

MgO

2852

3600

Al2O8

2072

2980

MgCl2

714

1412

AlCl3

190（2.5×105pa）　　  

182.7

參考上述數(shù)據(jù)回答；

（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2、Al2O3的方法生產(chǎn)Mg、Al，為什么不用電解MgO、AlCl3的方法生產(chǎn)？

（2）設(shè)計一個可靠的實驗，證明MgCl2、AlCl3晶體所屬類型。

 

 

　　　　　　    　　　　　　   

　　　　　　    　　　　　　   

　　　　 　　   　　　　　　   

　　　　　　    　　　　　　   

　　　　　　   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為______，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為______g．
（2）科學研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 數(shù)學公式 Cu2O+H2↑；
d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
①該制法的化學方程式為______．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-　　I
N2H5++H2O?N2H62++OH-　 II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為______．
已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為______．
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是______．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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