Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：A     B       C      D      E        
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：                 
（3）寫出A的最高價氧化物的水化物與B最高價氧化物反應的離子方程式：             
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）                     

Answer 1

（第（1）題每空1分，其余每空2分）
（1）Na  Al   Si  P  Cl （2）
(3) Al₂O₃+ 2OH ^-＝2 AlO₂^-+H₂O  （4）H₃PO₄>H₂SiO₃

解析試題分析：（1）A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，這說明B一定是是鋁元素，A是Na元素，則E是氯元素。C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，所以C是Si元素。D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個，則D是P元素。
（2）氯化鈉是離子化合物，其形成過程可表示為。
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿氫氧化鈉反應，方程式是Al₂O₃+ 2OH ^-＝2 AlO₂^-+H₂O。
（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，P的非金屬性強于Si的，則酸性是H₃PO₄＞H₂SiO₃。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應用以及常見化學用語的書寫
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。