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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行了①、②、③步實驗，關系如圖（其中固體D不溶于稀鹽酸）：

（1）寫出物質D的化學式：　�。�

（2）若所得固體D的質量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，試計算X中FeO與CuO的質量比（寫出計算過程）．　�。�


考點：

無機物的推斷．.

專題：

推斷題．

分析：

X為FeO和CuO的混合物，由轉化關系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2，B中含Fe、Cu，C為CO2，B與A反應生成F為H2，還原性Fe＞Cu，則Fe與A中陽離子反應，固體D為Cu，E為一定含FeCl2，以此來解答．

解答：

解：X為FeO和CuO的混合物，由轉化關系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2，B中含Fe、Cu，C為CO2，B與A反應生成F為H2，還原性Fe＞Cu，則Fe與A中陽離子反應，固體D為Cu，E為一定含FeCl2，

（1）由上述分析可知，D為Cu，

故答案為：Cu；

（2）所得固體D的質量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，

a．由Fe+2H+═Fe2++H2↑，

可知與鹽酸反應的Fe的質量為：mol﹣1=14g，

b．由題意一份X中含Cu的質量為32 g÷2=16 g，

由　Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量

    64　　  56　　　　8

   16g

得16 g Cu2+與Fe反應的差量為=2 g，

與16 g Cu2+反應的Fe的質量為=14 g，

所以一份X中含Fe的質量為14 g+14g=28 g，

c．X中FeO與CuO的質量比為=9：5，

故答案為：9：5．

點評：

本題考查無機物的推斷，側重金屬與酸的反應及有關計算的考查，（2）中計算為解答的難點，注意Fe參與的反應分析其質量即可解答，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101 kPa,120℃)，其總質量為72 g，下列有關敘述錯誤的是（    ）

A．若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B．產物的平均摩爾質量為24 g/mol

C．若將產物通過濃硫酸充分吸收，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3

D．反應中消耗的氧氣為56 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如右圖)。下列說法正確的是

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

　

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

分液、蒸餾、萃取

D．

蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤Na3PO4固體⑥銅絲⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl

上述狀態(tài)下可導電的是�、佗邰蔻帷�；（填寫序號，下同）屬于非電解質的是�、堍撷唷�；上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是　②⑤�。�

（2）寫出下列物質的電離方程式：

H2SO4　H2SO4═2H++SO42﹣　Ba（OH）2　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　Na3PO4　Na3PO4=3Na++PO43﹣�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式(Q1、Q2均為正值)：

C(s)＋O2(g) = CO(g)    ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

C(s)＋O2(g) =  CO2(g)    ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

有關上述反應的敘述錯誤的是

A．Q1<Q2                    B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ的熱量

D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋+2e→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產生0.001 mol氣體


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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

  

①圖中X溶液是_____________________________；

②石墨電極上發(fā)生的電極反應式為__________________________________________；

③原電池工作時，鹽橋中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是__________極；      ②圖丙中的②線是______________的變化。

③當電子轉移為2 mol時，向乙燒杯中加入________ L  5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是__________________________________。

②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解。放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

A.0.21mol       B.0.25mol          C.0.45mol             D.0.5mol

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