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將KMnO4與KClO3的固體混合物加熱得到氣體A．在反應后殘留的固體中加入過量濃H2SO4并加熱，得到另一種單質(zhì)氣體B．問：A是________，B是________．(填名稱)

答案：氧氣,氯氣
解析：


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12．如圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣的化學反應方程式（未配平）為：KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
．
（3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱
．
②圖中c裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
．
（4）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
設計以下實驗步驟由軟錳礦制備KMnO4晶體的，請將步驟補充完整：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應
②冷卻，
加水溶解，濾去殘渣
加水溶解，濾去殘渣

③將濾液酸化，
濾去MnO2沉淀
濾去MnO2沉淀

④
加熱濃縮，冷卻結晶
加熱濃縮，冷卻結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通入干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2．下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器C的名稱：
冷凝管
冷凝管
．
（2）該實驗將濃鹽酸滴入高錳酸鉀晶體可以快速產(chǎn)生氯氣，請寫出該反應的化學方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．
（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是：
將玻璃塞上的凹槽與漏斗頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
將玻璃塞上的凹槽與漏斗頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
．
（4）①在下列方框中畫出圖a中所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱．

②圖d裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用是
吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
．
（5）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．請設計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應；②
冷卻，加水溶解、濾去殘渣
冷卻，加水溶解、濾去殘渣
；③將濾液酸化，濾去MnO2沉淀；④
加熱濃縮、冷卻結晶
加熱濃縮、冷卻結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州二模）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2．下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣的化學反應方程式（未配平）為：KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（2）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）；
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）；
．
（3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱．
②圖中c裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
．
（4）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
請設計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟：①
將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應
將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應
；②
冷卻，加水溶解，濾去殘渣
冷卻，加水溶解，濾去殘渣
；③
將濾液酸化，濾去MnO2沉淀
將濾液酸化，濾去MnO2沉淀
；④
加熱濃縮，冷卻結晶
加熱濃縮，冷卻結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為
分液
分液
，操作Ⅱ為
蒸餾
蒸餾
．
（2）無色液體A是
甲苯
甲苯
，定性檢驗A的試劑是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，現(xiàn)象是
紫色溶液褪色
紫色溶液褪色

刪去此空
刪去此空
．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結論
① 將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻
冷卻

過濾
過濾
 得到白色晶體和無色溶液
② 取少量濾液于試管中，
滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
 生成白色沉淀 濾液含Cl-
③ 干燥白色晶體，
加熱使其融化，測其熔點
加熱使其融化，測其熔點
熔點為122.4℃
熔點為122.4℃
 白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%；
，計算結果為
96%
96%
（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)提純的方法正確的是（　�。�

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