Question

（1）A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質是自然界最輕的氣體，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，C元素與B元素位于同一主族，且可形成BC₂型化合物．
①寫出A、C的元素符號：A

 

，C

 

．
②寫出B元素最高價氧化物對應水化物的化學式

 

．
（2）某常見金屬A及其化合物之間有如圖所示的轉化關系：
①寫出A、C的化學式：A

 

，C

 

．
②寫出B---～C的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,無機物的推斷

專題：推斷題,元素及其化合物

分析：（1）A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質是自然界最輕的氣體，則A為H元素；B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，則B原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-2=6，故B為S元素；C元素與B元素位于同一主族，則C為O元素，S元素、O元素可以形成SO₂，據(jù)此解答；
（2）由轉化關系可知，A為變價金屬，可推知A為Fe，B為FeCl₃、C為FeCl₂，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質是自然界最輕的氣體，則A為H元素；B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，則B原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-2=6，故B為S元素；C元素與B元素位于同一主族，則C為O元素，S元素、O元素可以形成SO₂，
①由上述分析可知，A為H，C為O，故答案為：H；O；
②B為S元素，最高價氧化物對應水化物的化學式為：H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（2）由轉化關系可知，A為變價金屬，可推知A為Fe，B為FeCl₃、C為FeCl₂，
①由上述分析可知，A為Fe，C為FeCl₂，故答案為：Fe；FeCl₂；
②B轉化C的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

點評：本題考查元素化合物的推斷，難度不大，側重對基礎知識鞏固，（2）中注意根據(jù)A為變價金屬推斷．