Question

下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中，錯誤的是（　�。�

• A、酸性：H₂SO₄＞HClO₄
• B、氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺
• C、穩(wěn)定性：HF＞HCl
• D、原子半徑：Na＞Mg

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．同種元素的化合價越高，對應(yīng)離子的氧化性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期從左到右，原子半徑依次減�。�

解答： 解：A．非金屬性：Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故A錯誤；
B．同種元素的化合價越高，對應(yīng)離子的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺，故B正確；
C．非金屬性：F＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故C正確；
D．同周期從左到右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：Na＞Mg，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素的金屬性、非金屬性與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．