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8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g金屬鐵投入足量的濃硫酸中，電子轉移數(shù)為0.3NA
B．18g D2O所含的中子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，8 gSO3所含原子數(shù)為0.4NA
D．常溫下，1.0LpH=13的Ba （OH） 2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

分析 A、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化；
B、重水的摩爾質量為20g/mol；
C、求出三氧化硫的物質的量，然后根據(jù)三氧化硫中含4個原子來分析；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，反應程度很小，故轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故A錯誤；
B、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，而重水中含10個中子，故0.9mol重水中含9NA個中子，故B錯誤；
C、8g三氧化硫的物質的量為n=$\frac{8g}{64g/mol}$=0.125mol，而三氧化硫中含4個原子，故0.125mol三氧化硫中含0.4mol即0.4NA個原子，故C正確；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子數(shù)為2 NA
B．在氫氧堿性燃料電池中，若正極消耗22.4L氣體（標準狀況），則轉移電子數(shù)為2NA
C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含陰離子數(shù)為0.2NA
D．2.24L（標準狀況）一氯甲烷分子中含共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．
（1）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
則2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H 2．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，
①H 2 S在高溫下分解反應的化學方程式為2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
②據(jù)圖1計算；若1400℃時，VL恒容容器中加入amol的H2S，則該條件下的平衡常數(shù)可表示為$\frac{a}{4V}$mol•L-1
（3）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
（4）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖3所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽．請運用相關原理，回答下列問題：
（1）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．室溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積、等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室溫下，用NaHSO4與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合，會產(chǎn)生白色沉淀，其主要原因是：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)氧化性．
（2）上述總反應的原理如圖1所示．負極的電極反應式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：
實驗操作2小時后Cu2+浸出率/%
I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣90.8
III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
①對比實驗 I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，總反應的平衡正向移動．
②由實驗 III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中無明顯現(xiàn)象，證明發(fā)生反應 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應 ii．
（4）用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：

①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應式解釋原因是Fe3++e-═Fe2+．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是Fe2+在陽極失電子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，F(xiàn)e2（SO4）3溶液再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下，下列說法正確的是（　�。�
CH2=CH-COOH+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$
A．該反應為加成反應，沒有副產(chǎn)物生成
B．可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應
D．1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 與所加NaOH 溶液的體積關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHA的電離方程式為NaHA?Na++HA-B．B點：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
C．C點：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D點：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解．它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成．
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如圖1所示：

實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用為除去氯氣中的氯化氫氣體．
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖2所示示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為．
②裝置D中發(fā)生的反應方程式為2NO+Cl2=2NOCl．
③如果不用裝置E會引起什么后果F中的水蒸氣進入D裝置中，會導致產(chǎn)品水解．
④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為NO，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中．
（3）工業(yè)上可用間接電化學法除去NO，其原理如圖3所示，吸收塔中發(fā)生的反應為：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
①吸收塔內發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1．
②陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
（1）F的結構簡式是，反應①～⑤中屬于取代反應的有①．
（2）反應②③兩步能否互換不能（填“能”或“不能”），理由是防止氨基被氧化．
（3）B→C的化學方程式是．
（4）有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式（或）（任寫一種）
①能發(fā)生銀鏡反應
②含有苯環(huán)且分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子
③1mol該有機物最多能與2molNaOH反應．
（5）請用合成反應流程圖表示出由 和其他無機試劑合成 最合理的方案．
示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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