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欲除去溶液中少量，加入的物質最宜選用

　　]

A．HCl

B．

C．NaOH

D．
答案：B
解析：

要用酸但不易用強酸，因過量時強酸將與反應．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液    75%乙醇   四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2，NaOH，Na2CO3
BaCl2，NaOH，Na2CO3
（只填化學式），寫出除去Fe3+時所發(fā)生反應的離子方程式：
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．
（2）操作Ⅲ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
，所需用到的玻璃儀器有
酒精燈、玻璃棒
酒精燈、玻璃棒
．（填儀器名稱）．
（3）洗滌NaCl晶體的目的是
除去表面附帶的KCl
除去表面附帶的KCl
，選用的試劑為
75%乙醇
75%乙醇
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程
如圖1：

提供的試劑：飽和Na2C03溶液  飽和K2C03溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S042-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）
（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，所選用的試劑為以上提供試劑中的75%乙醇，請說明原因
用其他試劑會引進雜質離子，75%乙醇可以使固體和溶液充分接觸，又不會引進新的雜質離子
用其他試劑會引進雜質離子，75%乙醇可以使固體和溶液充分接觸，又不會引進新的雜質離子
o
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L．則同樣條件下收集的C12
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
電解生成的氯氣可以和電解生成的氫氧化鈉發(fā)生了反應
電解生成的氯氣可以和電解生成的氫氧化鈉發(fā)生了反應
．
裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
酸堿中和滴定
酸堿中和滴定
．裝置a口出來的氣體是
H2
H2
．寫出該裝置中發(fā)生的電解反應方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1．
提供的試劑：飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
 （只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個實驗過程中，圖2實驗裝置不可能用到的是
 
（填序號）．
④有關資料 
化學式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質的量濃度將被控制在以下．
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化學方程式解釋）
 
．
裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b 口出來氣體的檢驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1所示：
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提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（N03）2溶液
（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為
 
（填化學式）；
（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的主要化學成分是
 
（填化學式）；
（3）用提純過的NaCl固體來配制500mL 4.00mol?L-1NaCl溶液時，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒外還有
 
（填儀器名稱）；
（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示：若收集到的H2為2L，則同樣條件下收集到的Cl2體積
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，其原因是：
 
（文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個總反應方程式：
 
．
（5）如圖3所示是氯堿工業(yè)中應用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過．下列說法正確的是
 
．
A．B電極反應式：2Cl--2e→Cl2↑
B．W是稀的氯化鈉溶液
C．Z是氫氧化鈉溶液
D．a是電源負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
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提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、四氯化碳
（1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學式）．
②為了檢驗NaCl晶體表面是否附帶有KCl，可以選擇的方法為
 
．
（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有的玻璃儀器
 
（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，在一定的條件下，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．
（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
 
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
 
（填代號）．可選用制備氣體的裝置如圖3．
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