Question

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)	B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出	D．銅片上有H2逸出

Answer 1

D

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，則鋅是負(fù)極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
考點：考查原電池的有關(guān)判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。