CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
科目：高中化學 來源： 題型：
用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：
| 序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗陽極產(chǎn)物 |
| Ⅰ | x≥a | 電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3＋、有Cl2 |
| Ⅱ | a＞x≥b | 電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3＋、無Cl2 |
| Ⅲ | b＞x＞0 | 無明顯變化 | 無Fe3＋、無Cl2 |
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是________。
(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應的離子方程式：________________________________________________。
(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電。原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
| 序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗陽極產(chǎn)物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 無明顯變化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 無明顯變化 | 無Cl2 |
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：_____________________________________________________________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結論(寫出兩點)：______________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)
CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。
(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。
(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1 )大于反應Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。
A B
C D
(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。
A．向該反應體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)
D．提高反應體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖(b)畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
(a) (b)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關說法正確的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
(1)已知:Ⅰ反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ
H2O的電子式是_______________.
②反應A的熱化學方程式是_______________。
③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________KJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“若”）_______________。
(2)對于反應A，下圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對應的投料比是______________.
②當曲線b, c, d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度與投
料比的關系是_________________.
③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是_______________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
△H=-38.6kJ·
mol-1
C. 氯化鎂溶液與氨水反應：
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：
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科目：高中化學 來源： 題型：
Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O
硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的
曲線如右圖所示：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子
是______________。
（2）煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I的化學反應
方程式為 _______。實驗室進行煅燒操作所
需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻
璃棒外，還有__________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是： 。
（4）檢驗產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， 。
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