Question

根據(jù)已學的元素周期表和元素周期律的知識對未知元素進行推斷，并填空：
Ⅰ．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）

 

．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式

 

．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型

 

．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是B

 

D．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層．回答下列問題：
（1）D在周期表中位于第

 

周期

 

族．
（2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是

 

．（用相應的元素符號表示）
（3）由D、E兩種元素形成的固體屬于

 

晶體（填晶體類型名稱）．
（4）寫出含D的氫化物的電子式

 

．
（5）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

 

（用離子方程式表示）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：I．A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于O，故C為Al元素；A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故E為K元素，由于C、E是金屬元素，則A為H元素；
II．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層，則A的陽離子沒有電子層，故A為H元素，E為第三周期金屬元素，前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍，則E的原子序數(shù)為

1+6+7+8

2

=11，故E為Na．

解答： 解：I．A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于O，故C為Al元素；A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故E為K元素，由于C、E是金屬元素，則A為H元素；
（1）由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，由這五種元素組成的一種化合物是KAl（SO₄）₂?12H₂O，
故答案為：KAl（SO₄）₂?12H₂O；
（2）C為Al原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）D為S元素，原子價層電子排布為ns²np⁴，軌道表示式為，故答案為：；
（4）同主族自上而下電負性降低，故電負性O＞S，故答案為：＞；
II．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳元素；D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層，則A的陽離子沒有電子層，故A為H元素，E為第三周期金屬元素，前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍，則E的原子序數(shù)為

1+6+7+8

2

=11，故E為Na．
（1）D為氧元素，在周期表中位置是第二周期第ⅥA族，故答案為：二；ⅥA；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，C、N、Na三種元素原子半徑由大到小的順序是：Na＞C＞N，故答案為：Na＞C＞N；
（3）由D、E兩種元素形成的固體為氧化鈉或過氧化鈉，屬于離子晶體，故答案為：離子；
（4）含D的氫化物為H₂O，電子式為，故答案為：；
 （5）A、C、D以原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物為NH₄NO₃，因為銨根離子水解，使其水溶液呈酸性，所以溶液的pH＜7，有關的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點評：本題考查結構位置與性質關系，屬于拼合型題目，推斷元素是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．