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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是（　　）
A、X可能位于ⅠA族
B、兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能是1：1
C、X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構
D、常溫常壓下，X2Y可能是氣體、液體或固體
考點：原子結構與元素的性質
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：從化合價分析，X可以為+1價、+2價，則Y對應的為-2價、-4價，因此X可以是ⅠA族、ⅡA族，Y可以是ⅥA、ⅣA，然后找出元素形成的化合物符合X2Y．
A、從化合價角度分析X可以為+1價；
B、H與O，Na與O均可形成過氧化物；
C、在短周期中具有相同電子層結構的簡單陰離子和簡單陽離子一定具有10個e-；
D、從短周期元素中那些化合物符合X2Y去分析．
解答： 解：A、若X位于ⅠA族，則X是H，Li，Na這三者中的一個，X為+1價，那么Y是-2價，Y可以為位于第ⅥA族的O或S，故A正確；
B、若X為H或者Na，Y為O，則X與Y可以形成H2O2、Na2O2，因此B選項說法過于絕對，故B錯誤；
C、若X為Na，Y為O，則Na+與O2-均具10個核外電子，具有相同的電子層結構，故C正確；
D、X2Y若是H2S則常溫下為氣體，X2Y若是H2O則常溫下為液態(tài)，X2Y若是Li2O、Na2O則常溫下為固態(tài)，故D正確；
故選：B．
點評：本題從化合價入手，可以縮小X、Y兩元素的選擇范圍，通過學到的化合物的知識做出正確判斷，本題難點在于找到X、Y的所有可能性，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的化工產品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關化學反應的能量變化如圖1所示．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為
 
：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是
 
．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓   B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為
 
．如圖2中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨．已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
弱電解質H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現有常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液；
①你認為該溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是
 
．
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過以下反應制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應的分析錯誤的是（　　）
A、壓強增大，平衡向逆反應方向移動
B、Si02是氧化劑，CO是氧化產物
C、上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數將減小
D、上述反應中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法不正確的是（　　）
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D、Z單質不能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學實驗的“目的-操作-現象-結論”的描述不正確的是（　�。�
實驗目的 所加試劑（或操作、圖示）          實驗現象 實驗結論
A 檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應 在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液 無明顯現象 恰好完全反應
B 判斷海水和蒸餾水 蒸發(fā)結晶 液體消失，無殘留物 該液體為蒸餾水
C 檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子 加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中 有無色無味氣體產生，且石灰水中有白色渾濁形成 溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D 測定空氣中氧氣的體積分數 完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的
1
5
 氧氣約占空氣體積的
1
5
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中．其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，右槽發(fā)生還原反應
B、充電時，陰極電解液pH升高
C、充電時，每轉移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D、放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，且X、Y、W原子最外層電子數之和恰好等于Z元素的核電荷數，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質量數為28，中子數比質子數多2．下列說法中正確的是（　�。�
A、用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強度高，…．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．”由此可推測該化合物屬于離子晶體
B、化合物YW3水解產物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3
C、由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液
D、因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
（1）某溫度下該反應的平衡常數K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應開始時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉化率為
 
．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入O2電極的電極反應式為
 
．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌．污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
Cr42-
H+
①轉化
CrO72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價是
 
．
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯
 
色．
（2）第②步發(fā)生反應的離子方程式為
 
，還原1mol Cr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O；
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至
 
．

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同步練習冊答案