国色天香一区二区,农村女少妇系列一级片

如圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是（　　）

A．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為CC1₄液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC1₄溶液

B．若含X的混合物為苯和苯酚，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入試劑為濃溴水，X為三溴苯酚

C．若含X的混合物為皂化反應(yīng)后的混合物，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油

D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進(jìn)行分離，加入試劑為過量NaOH溶液，1mol X與足量氯氣完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子

分析：A．四氯化碳的密度比水大，應(yīng)在下層；
B．苯溶于三溴苯酚；
C．應(yīng)加入氯化鈉固體；
D．鋁可與NaOH溶液反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答：解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，應(yīng)在下層，故A錯誤；
B．苯溶于三溴苯酚，且混有過量的溴，應(yīng)用氫氧化鈉溶液分離，故B錯誤；
C．應(yīng)加入氯化鈉固體，甘油溶于水，殘留液中含有甘油，故C錯誤；
D．鋁可與NaOH溶液反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離試驗(yàn)方案的評價，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同和實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)，為高考常見題型．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．
實(shí)驗(yàn)操作流程如下：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入29.6g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及適量濃硫酸．按如圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時．繼續(xù)升溫至140℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束．在反應(yīng)分過程中，通過調(diào)節(jié)分水器下部的旋塞不斷分離出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回流到圓底燒瓶中．
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾．
請回答以下問題：
（1）鄰苯二甲酸酐和正丁醇反應(yīng)時加入濃硫酸的作用是

催化劑

．
（2）步驟②中不斷從分水器下部分離出生成水的目的是

保證反應(yīng)物能夠充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率

．
判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是

分水器中的水位高度保持基本不變時

．
（3）反應(yīng)要控制在適當(dāng)?shù)臏囟�，溫度過高產(chǎn)率反而降低，其原因是

溫度過高，會有較多的正丁醇蒸出，使產(chǎn)率降低

．
（4）操作X中，先用5%Na₂CO₃溶液洗滌混合物，分離獲得粗產(chǎn)品，…．該分離操作的主要儀器名稱是

分液漏斗

．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉溶液．若使用氫氧化鈉溶液，對產(chǎn)物有什么影響？

（用化學(xué)方程式表示）．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是

鄰苯二甲酸二甲酯沸點(diǎn)較高，高溫會造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低

．
（6）用測定相對分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈．現(xiàn)代分析方法中測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量通常采用的是

質(zhì)譜儀

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

薩羅(Salol)是一種消毒劑，它的分子式為C₁₃H₁₀O₃,其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)：

(1)根據(jù)上圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(2)薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)。請?jiān)O(shè)計(jì)一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)

_____________________________________________________________

(3)同時符合下列要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有種。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng);④只能生成兩種一氯代物。

(4)從(3)確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。

寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式(水楊酸用結(jié)構(gòu)簡式表示)，并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。

①A→B___________________________________________________

反應(yīng)類型_________。

②B+D→E_________________________________________________

反應(yīng)類型_________。

(5)現(xiàn)有水楊酸與苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗O₂aL，并生成bgH₂O,cLCO₂(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式(有機(jī)物可用分子式表示)

___________________________________________________________

②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmol，列出x的計(jì)算式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于。

（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。

（3）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）= mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是 .

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO₂和3molH₂

（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖t₁時引起平衡移動的條件可能是。

其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是。

②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
        CO₂（g）+3H₂（g）       CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=     mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

A．升高溫度	B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離	D．再充入1molCO₂和3molH₂

（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖t₁時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于。

（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：