Question

已知H₂A為弱酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、0.1mol/L的Na₂A溶液中：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L
• B、常溫下，將pH=3的H₂A溶液稀釋到原來(lái)的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
• C、常溫下，將pH=3的H₂A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)混合液呈酸性
• D、常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c（Na⁺）-c（HA^-）-c（A^2-）=10^-5-10^-9

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，常溫下，將pH=3的H₂A溶液稀釋到原來(lái)的100倍，則稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的

1

100

；
C．常溫下，pH=3的H₂A溶液中c（H₂A）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，二者等體積混合，溶液呈酸性；
D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則HA^-的水解程度大于電離程度，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，常溫下，將pH=3的H₂A溶液稀釋到原來(lái)的100倍，則稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的

1

100

，則稀釋后溶液的pH＜5，故B正確；
C．常溫下，pH=3的H₂A溶液中c（H₂A）＞10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-3 mol/L，二者等體積混合，酸有剩余，溶液呈酸性，故C正確；
D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則HA^-的水解程度大于電離程度，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），
則c（Na⁺）-c（HA^-）-c（A^2-）=c（OH^-）-c（H⁺）+c（A^2-）＞c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5-10^-9，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大．