Question

請根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1mol H₂O分解為H₂與O₂需吸收930kJ熱量
• B、H與O反應生成1mol H₂O放出930kJ熱量
• C、2mol H的能量小于1mol H₂的能量
• D、H結(jié)合成H₂放出436kJ的熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：依據(jù)反應的熱效應=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反應是放熱反應；熱化學方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，據(jù)此分析．

解答： 解：A、據(jù)反應方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol可知，分解1mol水需要吸收245KJ的能量，故A錯誤；
B、據(jù)反應方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol可知，生成1mol水時放熱245KJ，故B錯誤；
C、1molH₂生成2molH吸收436KJ能量，2molH的能量比1molH₂能量高，故C錯誤；
D、1molH₂生成2molH吸收436KJ能量，反之，2molH結(jié)合生成1molH₂放出436KJ能量，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了反應的熱效應的計算依據(jù)和判斷方法，反應的實質(zhì)是拆化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，主要是依據(jù)化學鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應和放熱反應，關(guān)鍵是反應的熱效應的計算是用反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和．