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將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、硅酸鈉溶液B、石灰水C、氫氧化鋇溶液D、氯化鈣溶液
分析：A．碳酸酸性強于硅酸酸性，根據(jù)“強酸”制弱酸的規(guī)律，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；
B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，強氧化鈣屬于堿，二氧化碳屬于酸性氧化物，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣鹽；
C．氫氧化鋇屬于堿，二氧化碳是酸性氧化物，發(fā)生反應(yīng)生成鹽碳酸鋇和水，體現(xiàn)了酸性氧化物的通性；
D．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)．
解答：解：A．硅酸鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；
B．石灰水與二氧化碳反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O，能產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；
C．氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+H2O，能產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；
D．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中“強酸”制弱酸的規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制傳染性疾病大規(guī)模爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉．請寫出下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①實驗室制備氯氣
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
②工業(yè)制備氯氣
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；
③工業(yè)制備漂白粉
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）漂白粉的水溶液與空氣接觸后才能體現(xiàn)漂白、殺菌作用，能說明其原理的化學(xué)方程式是
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性，亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你認為該同學(xué)的說法是否正確？
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）請說明理由
二氧化硫具有較強的還原性與具有強氧化性的次氯酸鈣接觸時將發(fā)生氧化還原反應(yīng)
二氧化硫具有較強的還原性與具有強氧化性的次氯酸鈣接觸時將發(fā)生氧化還原反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                  、                         

（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。

H2CO3   ＋ H＋            Ka1（H2CO3）=4.45×10—7

    ＋H＋              Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

HclO  H＋＋                 Ka(HClO)=2.95×10－8

請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　                                                               

（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：

在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，

 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；

③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   

經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

請回答：

① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________              ____                           

②依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______ _                                 。

實驗二、定量研究：                              

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③ 寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱

（1）            （3）               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                 。

⑤ 如何準確讀出量筒中氣體的體積

a________      _     

b 上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c                                       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                           、                         

（3）平衡常數(shù)（K）表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。

H2CO3 HCO3-＋ H＋   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

HCO3- CO32-＋H＋     Ka2(HCO3-)=5.61×10-11

HClOH＋＋ClO-        Ka(HClO)=2.95×10-8

請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)， 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   

經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

請回答：

①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________              ____ 

②依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______ _                                 。

實驗二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）            （3）               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                   。

⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積

a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

b．上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c．                                      ________      _   ________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗,請你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                          、                         

（3）平衡常數(shù)（K）表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。

H2CO3 HCO3-＋ H＋   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

HCO3- CO32-＋H＋     Ka2(HCO3-)=5.61×10-11

HClOH＋＋ClO-        Ka(HClO)=2.95×10-8

請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                

（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

 

實驗一、定性研究：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   

經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。

請回答：

①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是______  ___________             ____ 

②依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______ _                                 。

 

實驗二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：

③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱：（1）           （3）               

④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                  。

⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積

a．________      _  ________      _   ________     _   ________ 

b．上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c．                                     ________      _  ________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江西省九江市高三2月七校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成：
（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         
（2）將氯水在光照上一段時間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                           、                         
（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。
H2CO3  ＋ H＋            Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
   ＋H＋              Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HclO  H＋＋                 Ka(HClO)=2.95×10－8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　                                                               
（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實驗一、定性研究：
①  在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，
有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
請回答：
① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是______ ___________             ____                           
②依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有_______                                。
實驗二、定量研究：                              
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱
（1）           （3）               
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是                                。
⑤如何準確讀出量筒中氣體的體積
a________     _    
b 上下移動量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平
c                                       

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