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有平均式量為8.5的氫、氮混合氣體，通過合成塔后出來的混合氣體的平均式量為9.4，求的轉(zhuǎn)化率．

答案：19.15％
解析：

設(shè)進(jìn)入合成塔的氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，氮?dú)馕镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1－x)．

設(shè)起始時(shí)為3mol，為1mol，氮?dú)廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為y

∴n(總)=(4－2y)mol

∴y=0.1915mol

轉(zhuǎn)化率為


提示：

由反應(yīng)前的混合氣體的平均式量，可計(jì)算出進(jìn)入合成塔的氫氣和氮?dú)獾谋壤缓蟾鶕?jù)合成氨反應(yīng)方程式及、、起始、轉(zhuǎn)化、平衡時(shí)物質(zhì)的量的關(guān)系和反應(yīng)后混合氣體平均式量，可計(jì)算出合成塔出來的混合氣體中、、的體積比，并根據(jù)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量，計(jì)算出的轉(zhuǎn)化率．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

有平均式量為8.5的氫、氮混合氣體，通過合成塔后出來的混合氣體的平均式量為9.4，求的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)6.1提示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎練習(xí)卷（帶解析） 題型：填空題

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請回答下列問題：?
(1)合成氨的原料通常各來自何處？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請解釋：
①什么是可逆反應(yīng)??
②為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
(3)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱？?
(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要？?
(5)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為____________________________________。
(6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)6.1提示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請回答下列問題：?

(1)合成氨的原料通常各來自何處？?

(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請解釋：

①什么是可逆反應(yīng)??

②為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?

(3)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱？?

(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要？?

(5)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為____________________________________。

(6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

 

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