Question

下列說法中不正確的是（　　）

• A、電負性的大小順序為Cl＞S＞P
• B、由于NO₃^-和SO₃互為等電子體，所以可以推斷NO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形
• C、根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl₂的熔點比CaCl₂高
• D、液態(tài)HF的沸點比液態(tài)HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,元素電離能、電負性的含義及應用,晶格能的應用,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
B．等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，且結(jié)構(gòu)相似；
C．離子晶體中，晶格能大小與離子半徑成反比、與電荷成正比；
D．氫鍵的存在導致物質(zhì)的沸點升高．

解答： 解：A．同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，這三種元素的電負性大小順序是Cl＞S＞P，故A正確；
B．等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，且結(jié)構(gòu)相似，NO₃^-和SO₃互為等電子體，NO₃^-的價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×(5+1-3×2)=3，則該微粒是平面三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．離子晶體中，晶格能大小與離子半徑成反比、與電荷成正比，氯化鎂和氯化鈣中陰離子相同，陽離子不同，鎂離子半徑小于鈣離子，所以氯化鎂的晶格能大于氯化鈣，則氯化鎂的熔點高于氯化鈣，故C正確；
D．HF中存在氫鍵、HCl中不存在氫鍵，氫鍵的存在導致HF的沸點高于HCl，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及氫鍵、等電子體、晶格能、電負性等知識點，根據(jù)元素周期律、等電子體特點、晶格能的影響因素等知識點來分析解答，會利用價層電子對互斥理論確定微粒構(gòu)型，為學習難點．