Question

下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201212/95/0ddcb696.png" style="vertical-align:middle" />

A．驗證反應(yīng)的熱效應(yīng)

B．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

C．滴定法測FeSO₄溶液的濃度

D．構(gòu)成銅鋅原電池

Answer 1

分析：A．利用氣體的熱脹冷縮的原理解答；
B．長頸漏斗，不能防止氣體逸出；
C．高錳酸根是紫紅色，二價鐵離子是淺綠色，三價鐵離子的顏色是棕黃色；
D．鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路．

解答：解：A．第一個裝置左邊為大試管中套有小試管，且大試管和小試管間密封，右邊U形管用紅墨水液封，即大試管和小試管U形管間和密封了一段空氣，鈉與水反應(yīng)放熱，密封的一段空氣溫度升高，體積膨脹，U形管中紅墨水，左邊液面降低，右邊液面升高，能驗證反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A正確；
B．定量測定化學(xué)反應(yīng)速率，第二個裝置，用長頸漏斗加過氧化氫，雖然過氧化氫在二氧化錳的作用下能生成氧氣，但長頸漏斗不能防止生成的氫氣從長頸漏斗中逸出，所以右邊的針筒中活塞不移動，故不能達(dá)到定量測定化學(xué)反應(yīng)速率實驗?zāi)康模�故B錯誤；
C． 高錳酸鉀與Fe²⁺的離子方程式為：MnO^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，但該滴定須加幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，終點顏色為紫色，故C錯誤；
D．該裝置中發(fā)生的電池反應(yīng)是鋅和銅離子的置換反應(yīng)，該原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負(fù)極，銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片逐漸溶解；外電路中，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，而圖中鋅插在硫酸銅溶液中，銅插在硫酸鋅溶液中，假設(shè)鋅能失去電子，沿導(dǎo)線進(jìn)入銅極，因鹽橋作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，只有鹽橋中的陰陽離子移動，所以左圖中的硫酸銅中的銅離子無法得電子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了反應(yīng)裝置和反應(yīng)的目的是否一致，較為綜合，解答須理清各反應(yīng)的原理．