Question

（2013?瀘州一模）a molFeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應后無固體剩余，得到Fe（NO₃）₃相H₂SO₄的混合溶液，并產生NO氣體．則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為（　�。�

• A．

  6a+3b

  9a+b

• B．

  6a+3b

  5a+b

• C．

  2a+b

  9a+b

• D．不能確定

Answer 1

分析：該反應中元素的化合價變化為：S元素由-2價變?yōu)?6價，Fe元素由+2價變?yōu)?3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，所以反應中氧化產物是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄，還原產物是NO，根據得失電子數相等計算．

解答：解：該反應中元素的化合價變化為：S元素由-2價變?yōu)?6價，Fe元素由+2價變?yōu)?3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，所以反應中氧化產物是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄，還原產物是NO，設生成NO的物質的量為x，根據轉移電子相等得，a[6-（-2）+（3-2）]mol+b（3-2）mol=（5-2）x，x=

a[6-(-2)+(3-2)]mol+b(3-2)mol

5-2

=

9a+b

3

mol，根據原子守恒知，氧化產物的物質的量=（a+b）mol+amol=（2a+b）mol，
所以氧化產物和還原產物的物質的量之比=

2a+b

9a+b 3

=

6a+3b

9a+b

，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，根據轉移電子守恒、原子守恒來分析解答即可，難度中等．