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相同的溫度下甲溶液的PH為14，乙溶液的PH為13，甲溶液與乙溶液的c(OH－)之比為（  ）

A．10:1             B．1:10          C．2:1             D．1:2     

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?和平區(qū)一模）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同．請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
問題2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；   I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6
．
（1）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3W
1270
3W
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩． 溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩． 溶液變藍(lán)色
①請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
．
②根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價：
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“正確”）．
其原因是
過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2
過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同的溫度下甲溶液的PH為14，乙溶液的PH為13，甲溶液與乙溶液的c（OH-）之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）雙氧水常用作消毒、殺菌、漂白等．現(xiàn)有1OOmL一定濃度的雙氧水試樣．甲同學(xué)想用下列實驗裝置，設(shè)計一個簡單實驗，測定雙氧水試樣的物質(zhì)的量濃度（可供選用的試劑還有MnO2固體）．

請回答下列問題：
（1）使用B裝置測量產(chǎn)生的氣體體積（圖1），讀數(shù)時應(yīng)注意的問題①
恢復(fù)到室溫后測量氣體體積
恢復(fù)到室溫后測量氣體體積
，
②上下移動量氣管使管內(nèi)液面與球形容器內(nèi)液面相平；③
應(yīng)保持視線與量氣管內(nèi)凹液面最低點相切
應(yīng)保持視線與量氣管內(nèi)凹液面最低點相切
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為使用裝置A、B測量產(chǎn)生的氣體體積有誤差，會使測量的氣體體積偏大，該同學(xué)建議用C裝置替代A裝置，這樣做的目的是①
平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下
平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下
；②
避免因分液漏斗內(nèi)液體進(jìn)入燒瓶引起氣體體積測量誤差
避免因分液漏斗內(nèi)液體進(jìn)入燒瓶引起氣體體積測量誤差

（3）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，如果1OOmL物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的雙氧水，在催化劑作用下完全分解產(chǎn)生氣體的體積為a L，而該實驗過程中試樣完全分解產(chǎn)生的氣體體積為bL．試用含a、b的代數(shù)式表示出該試樣的物質(zhì)的量濃度
b
a
mol/L
b
a
mol/L

（4）若用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定雙氧水試樣，請回答下列問題：
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需的儀器是
膠頭滴管，250 mL容量瓶
膠頭滴管，250 mL容量瓶
．
②某同學(xué)設(shè)計的滴定方式（圖2），最合理的是
b
b
 （夾持部分略去，填字母序號），滴定至終點時的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省肇慶市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。

I．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：

3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3

達(dá)到平衡的時間/min

 

5

8

平衡時N2的濃度/mol·L－1

c1

1.5

 

NH3的體積分?jǐn)?shù)

ω1

 

ω3

混合氣體密度/g·L－1

ρ1

ρ2

 

 

（1）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。

（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                             (用含c1的代數(shù)式表示)。

（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號）：

a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 

II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸銨)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)               △H2   

（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第     步反應(yīng)決定。

②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2             0；③若第一步反應(yīng)升溫時氨氣濃度增大，請在圖II中畫出第一步反應(yīng)K1隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。

①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑為                    （寫化學(xué)式）。

②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  △H2=bkJ· kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H = c kJ·mol－1

則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=              。

③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為                       。

 

 

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