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【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　　)

A. ①和②處 B. 只有②處

C. ②和③處 D. ②、③、④處

【答案】D

【解析】

①KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生氯氣，因此不需要加熱，因此①正確；

②Cl2黃綠色、易溶于水、有毒性，能被氫氧化鈉溶液吸收，因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質不能用氫氧化鈉溶液，因此②不正確；

③濃硫酸可以干燥氯氣，但是要長進短出，因此③不正確；

④氯氣與金屬反應時，為了充分反應，應該把導管伸到試管的底部，且反應需要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境，還應有出氣管和尾氣處理裝置，因此④不正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（ ）

A.逐漸變淺B.變深綠色C.變棕黃色D.沒有變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:

請回答下列問題：

（l）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。

a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b．CH2Br2只有一種結構

c．化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉化為D所需的試劑為________。

（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構體中具有順反異構的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。

（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應

③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應

（6）參照上述合成路線，寫出以、為主要原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于溫度、壓強一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質的量無關的是( )
A.質量
B.體積
C.分子數(shù)目
D.氣體摩爾體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種物質AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物質種類最多；元素B的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同，則：

(1)A、B、C、D的元素名稱分別是________、________、________、________。

(2)AD4分子中含有的共價鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。

(3)D的負一價陰離子的電子排布式為________，B2C2的電子式為________，屬________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:




是地球上最常見的物質之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源

弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。

【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl

（4）HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl

【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據(jù)此答題．

解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結構，是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結構，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大�。�A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，

（1）根據(jù)上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，

故答案為：氫；

（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，

故答案為：第二周期第IVA族；

（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素，

故答案為：Cl；

（4）丙為次氯酸，它的電子式為，次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，

故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．

【題型】推斷題
【結束】
19

【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質或原子結構如下表

元素編號

元素性質或原子結構

R

基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子

S

單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

X

　　　

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結構示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結構示意圖__________。

（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式_______________________、_________________________。

（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質分子中的鍵能

C．兩元素的電負性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質在自然界中的存在形式

（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。

【答案】 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金屬性

【解析】試題分析：T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，Y是Al元素；Z元素L層有三個未成對電子，Z是N元素；

解析：根據(jù)以上分析，（1）X為O元素，氧離子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氧離子結構示意圖。

（2）Y元素最高價氧化物水化物Al（OH）3，為兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

（3）Z是N元素，電子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，電子排布式是1s22s22p63s23p1。

（4）T是F元素，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，與氯元素相比，非金屬性較強的是F；

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能證明非金屬性的強弱，故A錯誤；

B．單質分子中的鍵能，不能證明非金屬性的強弱，故B錯誤；

C．非金屬性越強，電負性越大，根據(jù)兩元素的電負性可以判斷非金屬性，故C正確；

D．根據(jù)最高價含氧酸的酸性可以判斷非金屬性，故D錯誤；

E．鍵長越長，越不穩(wěn)定，所以根據(jù)氫化物中X—H鍵的鍵長可以判斷氫化物的穩(wěn)定性，故E正確；

F．單質在自然界中的存在形式，不能判斷非金屬性，故F錯誤。

（5）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強的非金屬性。

點睛：元素非金屬性強弱的判斷方法：①越易與氫氣化合，非金屬性越強；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；③單質的氧化性越強，非金屬性越強；④最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性越強。

【題型】綜合題
【結束】
21

【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：

（1）R原子的電子排布圖為__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合價為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。

（3）在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與其中的硫酸銅反應。在該反應中硫酸銅是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.催化劑
D.干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溶液中滴加酚酞試劑呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是（ ）

A.Fe3+B.Na+C.H+D.Al3+

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