Question

按照CO與H₂等物質(zhì)的量投料進(jìn)行反應(yīng)①，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

• A、平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
• B、正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
• C、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）
• D、溫度：T₁＞T₂＞T₃

Answer 1

考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：

分析：A．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=

m

n

判斷；
B．由圖可知，a、c兩點壓強(qiáng)相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應(yīng)速率越快；b、d兩點壓強(qiáng)相同，溫度越高，反應(yīng)速率越大；
C．由圖可知，a、c兩點壓強(qiáng)相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，K值增大．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大．

解答： 解：A．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=

m

n

可知，a點n_總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故A正確；
B．由圖可知，a、c兩點壓強(qiáng)相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d兩點溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點大于d點壓強(qiáng)，則v（b）＞v（d），故B錯誤；
C．由圖可知，a、c兩點壓強(qiáng)相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），故C錯誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T₁＜T₂＜T₃，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查溫度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率等之間的關(guān)系，明確外界條件對反應(yīng)速率及平衡的影響是解本題的關(guān)鍵，易錯選項是D，注意根據(jù)M=

m

n

來分析解答即可．