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已知=945kJ?mol-1、=436kJ?mol-1、
=391kJ?mol-1，試計算生成2molNH3時放出的熱量。

見解析
【試題分析】
斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，從化學鍵的角度來看，化學反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學鍵斷裂，生成物分子內(nèi)新化學鍵形成的過程。寫出合成氨的化學方程式：N2+3H22NH3，又知一個氮氣分子含有一個氮氮叁鍵，一個氫氣分子含有一個氫氫鍵，一個氨氣分子含有三個氮氫鍵，根據(jù)鍵能的概念，則生成2mol氨氣時放出熱量：2mol×3-（1mol×+3mol×）=2mol×3×391kJ?mol-1-（1mol×945kJ?mol-1+3mol×436kJ?mol-1）=93kJ。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知x為一種鹽，A、C、D、F為無色氣體，B在常溫常壓下為無色無味的液體，I和Y為中學化學中常見的單質(zhì)，其中Y為氣體，I為紫紅色固體，E為黑色固體氧化物，L為藍色沉淀．其中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去．

回答下列問題：
（1）C的電子式為
，L的化學式為
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
反應(yīng)①～④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②
①②
．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）已知M的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（5）利用電解可提純I物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是
CuSO4溶液
CuSO4溶液
；寫出陰極的電極反應(yīng)式：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（6）已知1 mol X在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比A：B：C：D=2：1：1：1，推測X的化學式為
（NH4）2C2O4
（NH4）2C2O4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積（L）為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)一模）已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元強堿BOH的稀溶液等體積混合后pH=7，混合后溶液體積變化忽略不計，則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1 mol SO2和足量O2完全反應(yīng)，放出的熱量為Q。請按要求回答下列問題。

【恒壓條件下】

(1)若開始時放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡后，生成0.9 mol SO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________；

(2)若開始時放入4 mol SO2和2 mol O2，達到平衡后，生成SO3，的物質(zhì)的量為_____________，反應(yīng)放出的熱量為_______________。

【恒容條件下】

(3)若開始時放入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡后，生成a mol SO3，則a____________0.9(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使達平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與(3)中平衡時完全相同，則x、x、z必須滿足的一般條件是_______________、_______________。(用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含x、y，另一個只含x、z)

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