Question

（8分）工業(yè)上為了處理有Cr2O72—的酸性廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中Cr3+的濃度若低于10—5mol/L可符合排放標準。回答下列問題：

（1）電解時陽極上發(fā)生的電極反應式： ；

（2）寫出Cr2O72—變?yōu)镃r3+的離子方程式 ；

（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是 ；

（4）已知室溫下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，則該溫度下符合排放標準的溶液的最低pH為 。

Answer 1

（1）陽極：Fe—2 e— = Fe2+ （2）Cr2O72— + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

（3）陰極上H+放電，Cr2O72—與Fe2+反應不斷消耗H+，使水的電離平衡正向移動。 （4）5

【解析】

試題分析：（1）鐵是活性電極，所以陽極是鐵失去電子，電極反應式是Fe－2e－== Fe2＋；

（2）由于生成亞鐵離子具有還原性，能把Cr2O72－還原為Cr3＋。所以該反應的離子方程為Cr2O72— + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；

（3）由于H＋不斷放電，同時Cr2O72－與Fe2＋反應時消耗H＋，從而打破了水的電離平衡，所以工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是陰極上H+放電，Cr2O72—與Fe2+反應不斷消耗H+，使水的電離平衡正向移動；

（4）室溫下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，工業(yè)廢水中Cr3+的濃度若低于10—5mol/L可符合排放標準，則10—5mol/L×[OH－]3=1×10—32，解得[OH－]=10-9mol/L，PH=5。

考點：考查電解原理的應用。