Question

Ⅰ．下列有關實驗操作中，合理的是

 

（填序號）．
A．用托盤天平稱取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
E．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡對比
Ⅱ．現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/42/e3bbcc31.png" style="vertical-align:middle" />
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是

 

．
（2）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c（NaOH）=

 

 mol/L
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度

 

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
Ⅲ．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
（4）曲線a是用

 

溶液滴定

 

溶液；
（5）P點的坐標為

 

；鹽酸的物質的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：Ⅰ、托盤天平和量筒都只能夠精確到0.1，滴定管能夠精確到0.01，配制一定物質的量濃度的溶液要選擇合適的容量瓶，pH試紙不能潤濕；
Ⅱ、（1）滴定管使用前應潤洗；
（2）中和滴定中鹽酸和NaOH的物質的量相等；
（3）根據(jù)關系式c（待測）×V（待測）=c（標準）×V（標準）；
Ⅲ、（4）曲線a的pH升高，且開始pH=1，則為堿滴定酸；曲線b的pH降低，且開始pH=13，則為酸滴定堿；
（5）P點時pH=7，溶液呈中性，由pH=1的鹽酸計算其濃度．

解答： 解：Ⅰ、A、托盤天平只能夠精確到0.1g，故A錯誤；
B、量筒都只能夠精確到0.1mL，故B錯誤；
C、滴定管能夠精確到0.01mL，且量取酸用酸式滴定管，故C正確；
D、配制500mL 溶液應該使用500mL的容量瓶，故D錯誤；
E、pH試紙不能用蒸餾水潤濕，用蒸餾水潤濕相當于給溶液稀釋，故E錯誤；
故答案為：C；
Ⅱ、（1）滴定管使用前應用待測液潤洗，故答案為：用標準鹽酸潤洗2-3次；
（2）中和滴定中鹽酸和NaOH的物質的量相等，（V₂-V₁）a=c （NaOH）V，故答案為：

a(V2-V1)

V

；
（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液，會導致體積讀數(shù)偏大，測量結果偏大，故答案為：偏大；
Ⅲ、（4）開始pH=1，由pH=-lgc（H⁺），則c（HCl）=0.1mol/L，曲線a的pH升高，且pH=1，則為NaOH滴定HCl，故答案為：NaOH；HCl；
（5）曲線b的pH降低，且開始pH=13，則為HCl滴定NaOH；P點時pH=7，溶液呈中性，則P點坐標為（15，7），故答案為：（15，7）；0.1．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，明確實驗的原理、步驟、方法以及注意事項、實驗基本操作即可解答，注意圖象與酸堿中和的關系，P點pH=7為解答的易錯點．