Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①室溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag⁺）、Ksp_（AgCl）均減小
②在

c(H+)

c(OH-)

=l0¹²溶液中  Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-不能大量共存
③在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負極
④鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，后用酸除去
⑤高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
⑥用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
⑦100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量CO₂，再通入足量NH₃，可析出NaHCO₃晶體．

• A、②④⑥
• B、①②⑦
• C、①④⑤
• D、③⑤⑧

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),原電池和電解池的工作原理,離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子共存問題,硅和二氧化硅

專題：

分析：①固定物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積不變；
②在

c(H+)

c(OH-)

=l0¹²溶液中，溶液呈酸性；
③在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導(dǎo)線流入正極，溶液中的陽離子在正極得到這些電子；
④鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，后用酸除去；
⑤二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，因為二氧化硅與強堿反應(yīng)生成硅酸鹽；
⑥用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時：由于c（OH^-）=c（H⁺），且c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）正確；
⑦100℃時，水的離子積為：l0^-12，故pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性；
⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量NH₃，再通入足量CO₂，可析出NaHCO₃晶體．

解答： 解：①固定物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積不變，故錯誤；
②在

c(H+)

c(OH-)

=l0¹²溶液中，溶液呈酸性，I^-具有還原性，NO₃^-在酸性溶液中具有強氧化性，故這些離子不能大量共存，故正確；
③在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導(dǎo)線流入正極，溶液中的陽離子在正極得到這些電子，溶液中的陰離子流向正極，構(gòu)成閉合回路，故錯誤；
④鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，后用酸除去，正確；
⑤二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，不是硅單質(zhì)，故錯誤；
⑥用0.1mol/LCH₃COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時：由于c（OH^-）=c（H⁺），且c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故正確；
⑦100℃時，水的離子積為：l0^-12，故pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性，故錯誤；
⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量NH₃，再通入足量CO₂，可析出NaHCO₃晶體，故錯誤，綜上分析，正確的是：②④⑥，故選A．

點評：本題主要考查的是溶度積常數(shù)、原電池原理、溶液中離子濃度大小比較等，綜合性較強，有一定難度．