Question

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
①Ca²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-
②K⁺、Fe³⁺ I^-、Cl^-
③NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-
④K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
⑤Na⁺、S^2-、SO₄^2-、H⁺    
⑥Na⁺、Cl^-、ClO^-、SO₄^2-．

• A、①②③④⑤⑥
• B、②⑤
• C、②④⑥
• D、③⑥

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：①Ca²⁺、OH^-之間發(fā)生反應生成氫氧化鈣；
②鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應；
③NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-之間不滿足離子反應發(fā)生條件；
④鎂離子與碳酸根離子反應生成碳酸鎂沉淀；
⑤S^2-、H⁺之間反應生成硫化氫；
⑥Na⁺、Cl^-、ClO^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應．

解答： 解：①Ca²⁺、OH^-之間發(fā)生反應生成氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；
②Fe³⁺ I^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故②錯誤；
③NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故③正確；
④Mg²⁺、CO₃^2-之間反應生成碳酸鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故④錯誤；
⑤S^2-、H⁺之間反應生成硫化氫，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；
⑥Na⁺、Cl^-、ClO^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故⑥正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．