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7g某雙原子分子中含有0.5NA個(gè)原子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
分析：雙原子分子，則分子的物質(zhì)的量為原子的一半，結(jié)合M=
m
n
及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等來(lái)解答．
解答：解：7g某雙原子分子中含有0.5NA個(gè)原子，原子為0.5mol，
則分子為0.25mol，
M=
7g
0.25mol
=28g/mol，
由摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等可知，
物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為28，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有73g某雙原子分子氣體，它的摩爾質(zhì)量為36.5g?mol-1．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
②該氣體所含原子數(shù)為
4
4
NA．
③該氣體在標(biāo)況下的體積為
44.8
44.8
L．
④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質(zhì)的量濃度為
1
1
mol?L-1．
（2）將100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀釋到500mL，稀釋后：c（Na+）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（3）
3.6
3.6
g H2O中的O原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2中的O原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?安徽模擬）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）
元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）
；簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
原子半徑越小，X的數(shù)值越大
．
（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系
Br大于I
Br大于I
．
（4）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于
N
N
原子（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
元素符號(hào) 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A 原子核外L層未成對(duì)電子數(shù)最多
B 原子半徑是短周期主族元素中最大的
C 地殼中含量最多的金屬元素
D 原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2對(duì)成對(duì)電子
（1）C的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
3s23p1
3s23p1

（2）元素A的原子核外有
2
2
種形狀不同的原子軌道，該原子最外層共有
5
5
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（3）D的最高價(jià)氧化物中D原子的雜化類(lèi)型是
sp2
sp2
，分子的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）B的氯化物的晶體類(lèi)型是
離子晶體
離子晶體
，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔點(diǎn)較高的是
NaCl
NaCl
（填化學(xué)式），理由是
NaCl和CsCl都是離子晶體，且NaCl的晶格能大于CsCl
NaCl和CsCl都是離子晶體，且NaCl的晶格能大于CsCl
．
（5）A的每個(gè)雙原子分子中含有
1個(gè)δ
1個(gè)δ
鍵，
2個(gè)π
2個(gè)π
鍵；與其互為等電子體微粒的化學(xué)式為
CO、CN-、C22-等
CO、CN-、C22-等
（至少寫(xiě)2各）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年寧夏吳忠市青銅峽市高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
元素符號(hào)元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A原子核外L層未成對(duì)電子數(shù)最多
B原子半徑是短周期主族元素中最大的
C地殼中含量最多的金屬元素
D原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2對(duì)成對(duì)電子
（1）C的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____
（2）元素A的原子核外有______種形狀不同的原子軌道，該原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（3）D的最高價(jià)氧化物中D原子的雜化類(lèi)型是______，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．
（4）B的氯化物的晶體類(lèi)型是______，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔點(diǎn)較高的是______（填化學(xué)式），理由是______．
（5）A的每個(gè)雙原子分子中含有______鍵，______鍵；與其互為等電子體微粒的化學(xué)式為_(kāi)_____（至少寫(xiě)2各）．

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