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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是(　　)

化學式

電離常數

HClO

K＝3×10－8 mol·L－1

H2CO3

K1＝4.3×10－7 mol·L－1

K2＝5.6×10－11 mol·L－1

A.[HCO]>[ClO－]>[OH－]

B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]

C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]

D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]


A　[由電離常數可知H2CO3的一級電離要大于HClO的電離，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，故[HCO]>[ClO－]>[OH－]，A正確；D中的電荷守恒中缺少CO，應為：[Na＋]＋[H＋]===[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]＋2[CO]。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是

A．充電時的總反應為FePO4＋Li=LiFePO4

B．充電時動力電池上標注“＋”的電極應與外接電的正極相連

C．放電時電池內部Li＋向負極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


某二元酸(化學式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－

H＋＋A2－。

回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法中，不正確的是（　　）

　

A．

a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b

　

B．

常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/L

　

C．

常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

　

D．

在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32﹣）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)

A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]

B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中[OH－]增大

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF>CH3COOH，下列說法正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強

B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、NH、Cl－、NO、HCO、SO。現做以下實驗：

(1)將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；

(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；

(3)將(2)中的沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀；

(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅褐色沉淀生成，且沉淀質量不減少。

由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有_________________________________________________；

溶液中肯定不存在的離子有________________________________________________；

溶液中不能確定是否存在的離子有_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中：①取液體試劑�、谌」腆w試劑　③溶解

④過濾�、菡舭l(fā)，一定要用到玻璃棒的是(　　)

A．①②③　　　　　　　    B．②③④

C．①②⑤      D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）據報道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價為-1價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。寫出該電池放電時負極的電極反應式：

            ▲         。

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫 

為助燃劑。

已知： N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l）  △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g）          △H = – 98.6 kJ·mol—1

  寫出常溫下，N2H4（l） 與 H2O2（l）反應生成N2和H2O的熱化學方程式      ▲           。

  （3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為     ▲    （填“A”或“B”）。

②若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：      ▲         

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應   CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是____  ▲ _____（選填編號）。

   A．v正（H2O) = v逆（H2)          

B．容器中氣體的壓強不再發(fā)生改變

    C．H2O的體積分數不再改變     

D．容器中CO2和H2的物質的量之比不再發(fā)生改變

    E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變

 （5）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反應中c(H2O)的變化情況如圖所示,T1時反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分鐘達到平衡。在第5分鐘時向體系中同時再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請在右圖中畫出第5分鐘到9分鐘c(H2O)濃度變化趨勢的曲線。

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