Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；
⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶．請回答：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

 

（選填序號）．
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

mL．
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是

 

A．量取濃H₂SO₄時，俯視刻度線      
B．定容時，俯視容量瓶刻度線
C．配制前，容量瓶中有水珠          
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據實驗步驟確定操作所需儀器；
（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，結合溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
（3）根據c=

n

V

結合操作的方法判斷誤差．

解答： 解：（1）配制100mL　1mol/L的稀硫酸，可用量筒量取一定體積的濃硫酸，在燒杯中加水稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，并洗滌燒杯，將洗滌液一并轉移到容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線2～3cm時，改用教頭滴管定容，則不需要的儀器有燒瓶、鑰匙以及托盤天平，
故答案為：②④⑥； 
（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=0.1L×1mol/L，
V=0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（3）A．量取濃H₂SO₄時，俯視刻度線，會導致量取液體體積偏小，濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時，俯視容量瓶刻度線，會導致體積偏小，濃度偏大，故B正確；
C．配制前，容量瓶中有水珠，對實驗沒有影響，故C錯誤；
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水，濃度沒有影響，故D錯誤．
故答案為：B．

點評：本題考查較為綜合，涉及濃硫酸的性質以及溶液的配制，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．