A．1 mol·L－1 B．2 mol·Ｌ－1
C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1
解析：電解質溶液中，陽離子為H＋、Cu2＋，陰離子為SO 、OH－．而陰離子放電順序為OH－＞SO ，則陰極析出的全是O2；陽離子放電順序為Cu2＋＞H＋，而陽極有氣體H2析出，則說明Cu2＋全部得電子轉變?yōu)镃u析出．故發(fā)生的電解反應有：2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋，2H2O 此題也可以根據(jù)電子得失守恒來計算，即陽極產(chǎn)物失電子數(shù)等于陰極產(chǎn)物得電子數(shù)．設陰極有x mol銅析出，依題意有：2x＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
（15分）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位�？捎米鞴�(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)
Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。
在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是
。
（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有 、 （填化學式）生成。
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為
。
（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：
。
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位�？捎米鞴�(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)
Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。
在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是
。
（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有 、
、 （填化學式）生成。
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為
。
（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：
。
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為
。
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科目：高中化學 來源：2009高考真題匯編-堿金屬元素及其化合物 題型：填空題
新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位�？捎米鞴�(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)
Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：
請回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是 。（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有 、 、 （填化學式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為 。（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式： 。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位�？捎米鞴�(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)
Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。
在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是 。
（2）在方法一所發(fā)生的反應中， 除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外， 還有 、 、 （填化學式）生成。
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為 。
（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 。
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2009高考真題匯編-氧族元素，環(huán)境保護 題型：選擇題
新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位�？捎米鞴�(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)
Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。
在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是
。
（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有 、
、 （填化學式）生成。
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為
。
（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：
。
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為
。
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2H2↑＋O2↑．電解水產(chǎn)生的H2為2.24 L，則同時產(chǎn)生的O2為1.12 L；故在Cu析出的同時，產(chǎn)生的O2也為1.12 L．由2Cu2＋—O2，可算出Cu2＋的物質的量為：n(Cu2＋)＝2×
＝0.1 mol，故c(Cu2＋)＝
＝1 mol·L－1
×2＝
×4解得x＝0.1
mol，則c(Cu2＋)＝
＝1 mol·L－1．