Question

（8分） 銅能與稀硝酸反應，反應方程式為：

3Cu+8HNO₃(稀)＝ 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，當有9.6克Cu參加反應時，

求：

（1）產生氣體在標準狀況下的體積

（2）被還原的硝酸的質量

 

Answer 1

（1）（2）6.3g

解析:考查根據方程式進行的有關計算。稀硝酸具有氫氧化性，能氧化銅生成硝酸銅、NO和水，這說明硝酸沒有被完全還原，據此可以進行有關計算。

9.6g銅是，銅和稀硝酸反應的發(fā)生為

3Cu+8HNO₃(稀)＝ 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3mol 8mol              2×22.4L

0.15ml n(HNO₃)              V(NO)

（1）所以產生氣體在標準狀況下的體積為V(NO)＝

（2）參加反應的硝酸是n(HNO₃)＝

根據方程式可知被還原的硝酸是參加反應的硝酸的1/4

所以被還原的硝酸的物質的量是1/4×0.4mol＝0.1mol

其質量是0.1mol×63g/mol＝6.3g