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18．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性
B向2mL 1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 FeCl3，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液證明K[Mg（OH）2]＞K[Fe（OH）3]
C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
B．氫氧化鈉過量，不能證明溶度積大��；
C．比較催化劑對反應速率的影響，應在相同濃度下完成；
D．酸性條件下，HClO濃度較大，氧化性較強．

解答 解：A．將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，只能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；
B．氫氧化鈉過量，氫氧化鐵、氫氧化鎂都存在，不能證明溶度積大小，故B錯誤；
C．比較催化劑對反應速率的影響，應在相同濃度下完成，否則不能排除濃度的影響，故C錯誤；
D．酸性條件下，HClO濃度較大，氧化性較強，品紅褪色較快，故D正確．
故選D．

點評 本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及性質的檢驗、比較等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（　�。�
A．與是同分異構體
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對分子質量為126.5）為原料合成F的工藝流程如圖1：
已知：
（1）A的結構簡式為，D分子中含氧官能團的名稱為羧基，反應B→C的反應類型為取代反應．
（2）1molC在一定條件下最多能與4mol NaOH反應．
（3）已知D與SOCl2反應除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應的化學方程式為．
（4）滿足下列條件的有機物D的同分異構體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）B在生成D反應過程還可得到另一種副產物G（），下列有關G的敘述正確的是B．（填選項）
A．能與乙二醇通過加聚反應得到高分子材料       B．能發(fā)生取代反應和加成反應
C．該分子中最多有8個碳原子共平面            D．該分子中最多有1個手性碳原子
（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以化合物CH2（COOC2H5）2為有機反應原料制備CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（注明反應條件，無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生產、生活 密切相關，背景材料：
①浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海錦）入選2013年度世界最輕固體材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰會期間，政府重拳整治霧霾，藍天重現(xiàn)；
③用屬鉑絲或無銹鐵絲可用來進行鈉、鉀、銅、鋇、鍶等的焰色反應
④瑞典皇家理工學院（KTH）的研究人員已經成功地構建出了一種能使水快速分解的分子催化劑．
下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
B．壓減燃煤、嚴格控車、調整產業(yè)是治理霧霾有效措施
C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬化合物
D．該分子催化劑可將一次能源太陽能直接轉化成二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體花熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣體進一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去；優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1；無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另一固體．請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應方程式取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經變質；
（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+；
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g；
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結構穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認的最危險的致癌物質之一．如圖是其中一種的結構．下列說法中不正確的是
（　�。�
A．它能發(fā)生還原反應B．它能燃燒
C．它的一溴取代物只有一種D．此分子中共平面的原子最多有18個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．如圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產生毒副產品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A檢驗溴乙烷是否發(fā)生消去反應溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將產物通入到Br2的CC14溶液中，觀察溶液是否褪色
B驗證電離H+的能力
HClO＞HCO3-		向NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出
C驗證H2O與NH3的配位能力強弱向CuSO4溶液中逐滴加入過量NH3•H2O，觀察藍色溶液是否最終轉化為深藍色溶液
D檢驗Na2O2的強氧化性向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末，觀察是否有紅褐色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)上利用某地磷礦（主要成分是磷酸鈣，質量分數(shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷雜質）制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產流程如圖1：請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖2表示接觸室和吸收塔的內部構造．吸收塔內安裝有許多瓷環(huán)作用是；
（4）接觸室中進行學反應是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.4kJ/mol．接觸室內安裝熱交換器的目的是預熱進入接觸室的反應混合氣體，及時將反應放出的熱量吸收，防止接觸室溫度偏高．圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉化率a（SO2）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（5）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液  B．KMnO4溶液、稀H2SO4  C．氨水、酚酞試液  D．碘水、淀粉溶液
（6）在述生產過程中循環(huán)利用的物質有H2SO4、SO2（填化學式）；
（7）磷銨是一種常用復合肥，經分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產74.1噸磷銨，要維持正常生產，每天需運入這種磷礦至少125噸．

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