關于電離能的下列理解中錯誤的是( )
A．電離能可以表示原子或離子失去電子的難易程度
B．某原子的電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子越容易失去電子
C．第二電離能是氣態(tài)＋1價陽離子失去一個電子所需要的最小能量
D．電離能跟金屬活動性順序是對應的
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張(×)
(2014·江蘇，4C)
(2)用惰性電極電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－(×)
(2010·江蘇，3A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為__________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為__________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
| 溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| 平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列說法中正確的是( )
A．4 s時c(B)為0.76 mol·L－1
B．830 ℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1 200 ℃時反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中不正確的是( )
A．同族元素，隨著電子層數(shù)的增加，I1逐漸增大
B．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大
C．通常情況下，電離能I1<I2<I3
D．電離能越小，元素的金屬性越強
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科目：高中化學 來源： 題型：
某元素M的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為580，1 820，2 750，11 600。該元素氧化物的化學式最可能是( )
A．MO B．MO2
C．MO3 D．M2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
答案 氮氣的性質不僅與原子結構有關，還與氮分子的構成有關；氮氣分子中的N≡N鍵，鍵能很大，分子結構穩(wěn)定，故氮氣很穩(wěn)定。
★ ★★
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