Question

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時生成1mol D。試計算：

（1）達到平衡狀態(tài)時B的轉化率；

（2）試算x的值；

（3）達平衡時容器內氣體的物質的量是多少？

Answer 1

（1）由題意可知：5s后容器內C的物質的量為0.2mol?L^-1?s^-1×2L×5s=2mol，設平衡時共有y mol B發(fā)生了轉化，則：

3A(g)+   B(g)    xC(g)+2D(g)

起始：   2.5mol      2.5mol             0      0

反應     3y           y                2mol  1mol

平衡 (2.5-3y)mol   (2.5-y)mol      　  2mol  1mol

可得：y=0.5mol，即B的轉化率為0.5mol/2.5mol=20%。

（2）由方程式中C、D量的關系可知x=2×2=4。

（3）由上述程式可知：達到平衡時n(A)=2.5mol-3×0.5mol=1mol，n(B)= 2.5mol-0.5mol=2mol，n(C)=2mol，n(D)=1mol，所以反應后總氣體的物質的量為1mol+2mol+2mol+1mol=6mol。