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在常溫常壓下的各組氣體中，不能共存的是（　�。�
A、O2與N2
B、NH3與O2
C、SO2與O2
D、HCl與NH3
考點：氨的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：常溫下，能反應的氣體不能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．O2與N2在常溫下不反應，只有在放電條件反應，兩者能共存，故A不選；
B．NH3與O2在常溫下不反應，只有在高溫、催化劑條件下反應，故B不選；
C．SO2與O2在常溫下不反應，兩者能共存，故C不選；
D．常溫下反應生成氯化銨，不能大量共存，故D選．
故選D．
點評：本題考物質的化學性質，為高頻考點，把握常見物質的性質及反應的條件為解答的關鍵，注意選項D中物質常溫下即可反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不能用于分離混合物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬．它們之間的轉化關系如下圖所示（有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A
 
，E
 
，戊
 
．
（2）F轉化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
．
（3）寫出②中反應的離子方程式：
 
．
（4）①～⑥轉化中不含有氧化還原反應的是：
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在晶體硅和二氧化硅這兩種物質中，是良好的半導體材料的是
 
，光導纖維的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之．
（1）H原子的電子排布式是“1s1”，該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是
 
（選填編號）．
a．電子層    b．電子亞層   c．電子云的伸展方向    d．電子的自旋
（2）金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實能說明LiH是離子化合物的是
 
（選填編號）．
a．H為-1價    b．熔融狀態(tài)能導電   c．加熱到600℃不分解
LiH的電子式為
 
．核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小
 
．
（3）非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學式為
 
．
共價鍵鍵能（KJ/mol）
N≡N946
H-H436
H-N391
（4）根據(jù)表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式
 
．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義
 
．
（5）鈀（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬：2Pd （s）+xH2（g）?2PdHx （s）+Q（Q＞0）通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是
 
；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．升溫     b．減壓    c．及時移走金屬鈀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有些物質的制備從化學性質的“強制弱”看似乎難以進行，但利用勒夏特列原理卻取得了成功，以下屬于這種情況的是（　�。�
A、NaBr（s）+H3PO4（濃）
△
NaH2PO4（aq）+HBr（g）
B、6CaO（l）+2Al（l）
高溫
3CaO?Al2O3（s）+3Ca（g）
C、CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+H2O （l）+CO2（g）
D、KICl2（aq）+H2S（aq）→KI （aq）+2HCl （aq）+S（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標準狀況下正確的是（　�。�
℃NO2HF
熔點-11.2-83.6
沸點21.019.52
A、20.0 gHF中含σ鍵數(shù)目為1.0NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、6.72 LNO2與水反應后，轉移的電子數(shù)為0.2NA
D、H2S和SO2各0．l mol反應后，體系中的S原子數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氧化還原反應的說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的實質是元素的化合價發(fā)生了升降
B、置換反應一定是氧化還原反應
C、得到電子數(shù)越多的物質，其氧化性越強
D、元素的化合態(tài)變游離態(tài)，該元素一定被氧化

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