Question

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①

 

，②

 

，③

 

，④

 

，⑤

 

，⑥

 

．
（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

 

．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：

 

，原因是：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容．
（2）一定容積的容量瓶只能配制一定體積的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需選用500ml的容量瓶．
根據(jù)具體的操作步驟，選擇所需的儀器．
（3）具體分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷誤差．
蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml．

解答： 解：（1）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容．
故答案為：①計算 ②稱量 ③溶解 ④移液 ⑤洗滌 ⑥定容；
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需選用500ml的容量瓶．
稱量需用藥匙取氯化鈉，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流．最后用膠頭滴管定容．故還需儀器為
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
故答案為：500ml；燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml，溶液濃度偏低．
故答案為：偏低；溶液體積增大，溶質(zhì)量不變．

點評：考查一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制原理．注意根據(jù)不當操作對n或V的影響通過c=

n

V

計算判斷誤差．